硫，化學符號S，原子序數16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一，在元素周期表中位于第三周期。通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。硫單質難溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫在所有的物態中(固態、液態和氣態)，硫都有不同的同素異形體，這些同素異形體的相互關系還沒有被完全理解。晶體的硫一般組成一個由八個原子組成的環：S8，也存在不穩定的環狀S6分子作為結構單元的硫單質。單質硫的分子以環狀S8最為穩定，這種環狀分子中，每個硫原子采取sp3不等性雜化，與另外兩個硫原子之間以單鍵相連，鍵長是206pm，內鍵角108°，兩個面之間的夾角是98°。無論種類，硫單質常簡寫為S。

硫是人體內蛋白質的重要組成元素，對人的生命活動具有重要意義。

硫主要用于肥料、火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產。硫及含硫礦石燃燒(S+O2=點燃=SO2)生成的二氧化硫在空氣中與水結合形成亞硫酸，亞硫酸與空氣中的氧氣發生化合反應生成硫酸，從而造成硫酸型酸雨。對人體而言，天然單質硫是無毒無害的，而稀硫酸、硫酸鹽、亞硫酸和亞硫酸鹽有毒，硫化物通常有劇毒。濃硫酸會腐蝕人體皮膚。

隨著1746年英國J.Roebuck發明了鉛室法制造硫酸和1777年硫被法國 A.L.Lavoisier確認為一種元素后，硫便進入了近代化學的大門。在此之后的年代，硫就迅速成為與近代化學工業和現代化學工業密切相關的最重要的元素之一。